Question

8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小：Na＞S＞O
• B． 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 還原性強(qiáng)弱：Cl^-＜Br^-＜I^-
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A、電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越��；
B、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
D、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小，Na、S同周期，所以半徑Na＞S，O元素為上周期元素，所以半徑Na＞S＞O，故A正確；
B、同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl＞Br＞I，則還原性強(qiáng)弱：Cl^-＜Br^-＜I^-，故C正確；
D、金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大．