Question

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H=？的化學反應，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、反應過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應為放熱反應
• B、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
• C、化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關(guān)
• D、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、根據(jù)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
B、根據(jù)總反應方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)來計算；
C、反應熱△H的值與反應方程式的計量系數(shù)成正比；
D、原電池的負極失去電子．

解答： 解：A、由右圖可以得出，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故A正確；
B、Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
    65g           22.4L
    65g           11.2L
所以32.5g鋅溶解時，正極放出氣體在標況下11.2L，不一定為11.2L，故B錯誤；
C、反應熱△H的值與反應方程式的計量系數(shù)成正比，故C正確；
D、Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故D正確；
故選：B．

點評：本題主要考查原電池原理、化學反應中的能量以及化學計算等，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．