試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。
BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4
_________________________________

BCl3、COCl2是平面三角形；H2O、SO2是V形；NH3是三角錐形；CO2是直線形；NH4+、CCl4是正四面體形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．手性異構(gòu)體性質(zhì)完全相同
B．手性異構(gòu)體分子組成相同
C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系
D．利用手性催化劑合成主要（或只）得到一種手性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/div>
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

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（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篲_____．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是______：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子______．
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成
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，則分子中σ鍵與π鍵之比為______
（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有______．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為______．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖
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所示，該化合物的化學(xué)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔顰．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式______ 該分子是______分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為______該分子中的中心原子的雜化類型是______．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在______（填標(biāo)號(hào)）   a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

價(jià)層電子對(duì)互斥模型把分子分為兩類：
(1)一類是中心原子上的____________價(jià)電子，如____________等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n預(yù)測(cè)。
(2)另一類是中心原子有孤對(duì)電子，中心原子上的孤對(duì)電子也占據(jù)中心原子周圍空間參與互相排斥。如水分子中有_______對(duì)孤對(duì)電子，氨分子中有________對(duì)孤對(duì)電子，與中心原子周圍σ鍵相加都是4，它們互相排斥形成四面體。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是
[     ]
A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4
B. HNO3、H3PO4、H2SO4
C. HI、HCl、H2S
D. HClO、HClO3、HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列粒子組的中心原子的價(jià)電子全部用于形成化學(xué)鍵的是
[     ]
A. CO2、H2O、NH3、CH4
B. BeCl2、HCN、CH2O、BF3
C. NH4+、SO3、PCl5、CHCl3
D. HOCl、SO2、NH3、H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是
[     ]
A．sp—s        
B．sp2—s           
C．sp2—p           
D．sp3—s 

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同步練習(xí)冊(cè)答案