（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子

是_____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_____________。

(3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

 

【答案】

(1)I－和Fe2＋ (2分)　2 mol和2 mol (2分)　(2)I－，F(xiàn)e2＋和Br－ (2分)　1 mol、3 mol和0.5 mol　(2分)  (3)≥ (2分)

【解析】由已知氧化還原反應(yīng)方程式可知，微粒的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－，當(dāng)向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時(shí)，首先氧化I－，其次是Fe2＋，然后是Br－，明確了這個(gè)順序，再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系即可分析作答。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．已知Fe+2Fe3+=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2
 高溫 
.
 
2ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C+O2
  △  
.
 
2CO  ZnO+CO
  △  
.
 
Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：
180
180
，
6：1
6：1
．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等
．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓；Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為
x≥1.5n
x≥1.5n
；
（2）當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
；
（3）當(dāng)Fe2+和I-兩種離子-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為
x＞n
x＞n
；
（4）x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
n或x
n或x
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種溶液中各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+2）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）如下圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
①若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
②若開始時(shí)彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是
 
，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是
 
．
②如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是
 
，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是
 
．
③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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