18.向20mL 2.0mol•L-1的AlCl3溶液中滴加30mL的NaOH溶液,充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1.0mol•L-1、5.0mol•L-1

分析 20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,可知NaOH存在兩種情況,一是不足,二是使Al(OH)3部分溶解,據(jù)此分析計算即可解答.

解答 解:20mL 2mol/L AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol,20mL2mol/LAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g>0.78g,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可知NaOH存在兩種情況,一是不足,二是使Al(OH)3部分溶解,
設(shè)NaOH的濃度為c,當(dāng)NaOH不足時,
Al3++3OH-=Al(OH)3
    3mol     78g
0.03L×c     0.78g
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1.0mol/L;
當(dāng)NaOH使Al(OH)3部分溶解時,設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng):
     Al3++3OH-=Al(OH)3
   1mol  3mol   78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
      Al(OH)3 +OH-=AlO2-+H2O
     78g        1mol
(3.12-0.78)g (x-0.12mol)
x=0.15mol,
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5.0mol/L,
故答案為:1.0 mol•L-1、5.0mol•L-1

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應(yīng)的程度為解答本題的關(guān)鍵,用討論法解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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8.下列氣體中,可用固體氫氧化鈉干燥的是(  )
A.Cl2B.O2C.SO2D.NO2

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9.一定質(zhì)量的Fe,F(xiàn)e2O3,F(xiàn)e3O4混合物與200mL 5mol•L-1鹽酸恰好完反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,液體不變紅色,現(xiàn)在把相同質(zhì)量的上述固體混合物在加熱時與足量的氫氣充分反應(yīng),可以得到固體鐵的質(zhì)量為(  )
A.28gB.56gC.14gD.無法計算

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6.下列分離混和物的實驗計劃中不正確的是( 。
A.分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)--蒸餾
B.從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3--熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾
C.從水中分離出碘的CCl4溶液--用分液漏斗分液
D.將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中--加入酒精萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述,錯誤的是( 。
A.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
B.鈉和鉀的合金常溫下是液態(tài),可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C.碳酸鈉可用于玻璃,制皂,造紙、紡織等工業(yè)
D.氧化鈉可用作漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫化鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-,HS-+H2O?H2S+OH-.長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色,是因為生成了多硫化鈉(Na2Sx).經(jīng)測定,100mL4mol•L-1多硫化鈉的溶液恰好與100mL1.4mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),氧化產(chǎn)物和還原此外分別為SO42-、Mn2+
(1)多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S2
(2)寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉(用具體化學(xué)式表示)的化學(xué)方程式:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
(3)多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體,寫出反應(yīng)的離子方程式:S22-+2H+=H2S↑+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.將100g的碳酸鈣放入氯化氫1.5mol的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可以生成二氧化碳0.75mol.

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10.如圖是元素周期表的一部分:

(1)請在表中畫出金屬與非金屬的交界線.
(2)請在表中用陰影標(biāo)出第VIII族的位置.
(3)在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置.

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11.觀察下列四組物質(zhì),回答相關(guān)問題.
A  CaO    Na2O    CuO   CO2          B  H2    N2    Cl2     Cu
C  HCl    HNO3    H2O   H2SO4        D  O2    NH3   NaCl   KNO3
(1)將上面的物質(zhì)按表1的要求分類,填寫表中的空白.
表1
組別ABCD
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物強(qiáng)酸
不符合分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)CuO2
(2)表1中的四種物質(zhì)在自然環(huán)境中形成Cu2(OH)2CO3--堿式碳酸銅,也叫銅綠.寫出形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式.CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)某銅器被銹蝕,表面形成一層銅綠.保護(hù)銅器,清除銅綠,應(yīng)該選擇A;
A.稀HCl    B.HNO3   C.濃H2SO4
根據(jù)選擇的物質(zhì),寫出該物質(zhì)與銅綠反應(yīng)的離子方程式:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑.

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