Question

18．向20mL 2.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1.0mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

Answer 1

分析 20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，據(jù)此分析計算即可解答．

解答 解：20mL 2mol/L AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設(shè)NaOH的濃度為c，當(dāng)NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
    3mol     78g
0.03L×c     0.78g
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1.0mol/L；
當(dāng)NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)：
     Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   1mol  3mol   78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
      Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
     78g        1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5.0mol/L，
故答案為：1.0 mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應(yīng)的程度為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答，題目難度中等．