Question

11．觀察下列四組物質(zhì)，回答相關(guān)問題．
A  CaO    Na₂O    CuO   CO₂          B  H₂    N₂    Cl₂     Cu
C  HCl    HNO₃    H₂O   H₂SO₄        D  O₂    NH₃   NaCl   KNO₃
（1）將上面的物質(zhì)按表1的要求分類，填寫表中的空白．
表1

組別	A	B	C	D
分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬氧化物		強(qiáng)酸
不符合分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)		Cu		O2

（2）表1中的四種物質(zhì)在自然環(huán)境中形成Cu₂（OH）₂CO₃--堿式碳酸銅，也叫銅綠．寫出形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式．CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃
（3）某銅器被銹蝕，表面形成一層銅綠．保護(hù)銅器，清除銅綠，應(yīng)該選擇A；
A．稀HCl    B．HNO₃   C．濃H₂SO₄
根據(jù)選擇的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與銅綠反應(yīng)的離子方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類以及概念：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此回答判斷；
（2）堿式碳酸銅是銅綠的主要成分，是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用形成的，據(jù)此書寫方程式；
（3）根據(jù)銅綠的性質(zhì)結(jié)合金屬Cu不能和稀鹽酸反應(yīng)但是可以和氧化性酸反應(yīng)的性質(zhì)來回答．

解答 解：（1）A、CaO、Na₂O、CuO均屬于金屬氧化物，只有CO₂屬于非金屬氧化物；B、H₂、N₂、Cl₂屬于非金屬單質(zhì)，只有Cu屬于金屬單質(zhì)；C、HCl、HNO₃、H₂SO₄屬于酸類，只有H₂O屬于氧化物；D、O₂屬于單質(zhì)，NH₃、NaCl、KNO₃均屬于化合物，故答案為：CO₂；非金屬單質(zhì)；H₂O；化合物；
（2）堿式碳酸銅是銅綠的主要成分，是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用形成的，形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案為：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）銅綠可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，但是金屬銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是可以和氧化性酸：硝酸、濃硫酸之間反應(yīng)，所以除去銅綠選擇稀鹽酸，與銅綠反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)方程式的書寫等，要加強(qiáng)記憶單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．