【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2OH++Cl—+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-= AgCl↓
A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③
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【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一,其流程如圖:
完成下列填空:
(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2,同時生成NO.寫出反應(yīng)①的離子方程式______.
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是______.
(3)反應(yīng)②發(fā)生時,溶液底部有紫黑色固體生成,有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______.
(4)流程中,碘元素經(jīng)過了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過程,這樣反復(fù)操作的目的是______.
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:
①水解______和電離______(用離子方程式表示)
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:
加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向______移動;加入少量NaClO固體,溶液的pH______(選填:增大、減小、不變).
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是___。
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol,此時v(正)___v(逆)(填“>、<或=”)。
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【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:
【1】硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
【2】向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____
【3】為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是_______。
a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體
向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物____________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。
【4】在如圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)________ H2S,原因是__________。
【5】常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度(℃) | c(氨水)(mol/L) | 電離程度(%) | c(OH-)(mol/L) |
0 | 16.56 | 9.098 | 1.507×10-2 |
10 | 15.16 | 10.18 | 1.543×10-2 |
20 | 13.63 | 11.2 | 1.527×10-2 |
表中c(OH-)基本不變的原因是________。
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【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說法不正確的是
A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)
B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2
C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6種
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【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2,其部分工藝流程如下:
(1)硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收,寫出一個吸收尾氣離子方程式_____.
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是___;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式).
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,則會導(dǎo)致____;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導(dǎo)致_____.
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式___.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.95℃純水顯中性,故pH=7
B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時,溶液中所有粒子濃度都減小
C.pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕
D.室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 的值不變
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【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q,平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的Q >0
B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時V正>V逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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