【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:

1硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

2ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

3為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是_______。

aH2S氣體 bNaOH固體 cHCl氣體 dKOH固體

Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物____________(填相同不同),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。

4在如圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填不含________ H2S,原因是__________。

5常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(氨水)(mol/L)

電離程度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

【答案】

13H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

2飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成

3d 不同 濃度

4不含 H2S會(huì)與SO2反應(yīng),生成S沉淀

5氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變

【解析】

1.在酸性條件下,H2SKMnO4反應(yīng)生成SMnSO4、K2SO4H2O,書寫化學(xué)方程式時(shí),由于不能確定硫酸在反應(yīng)物還是生成物中出現(xiàn),所以最后配平時(shí)再考慮。

2.向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,說明c(S2-)小,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,說明平衡移動(dòng)后,使c(S2-)增大。

3.為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì),要么直接加入S2-,要么設(shè)法抑制S2-的水解。

Na2S固體中分別加入濃硫酸時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入稀硫酸時(shí),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),由此可確定反應(yīng)產(chǎn)物及硫酸表現(xiàn)性質(zhì)的異同。

4.在如圖中,從A管通入一定量SO2后,SO2H2S的氧化還原反應(yīng)先進(jìn)行,SO2Na2CO3的非氧化還原反應(yīng)后發(fā)生。

5.對(duì)于弱電解質(zhì)的電離,濃度小,電離程度大,溫度高,電離程度大;所以,分析c(OH-),也應(yīng)從兩個(gè)方面考慮。

1在酸性條件下,H2SKMnO4反應(yīng)生成SMnSO4、K2SO4H2O,書寫化學(xué)方程式時(shí),先按電子守恒配平5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4再按質(zhì)量守恒配平得方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。答案為:3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;

2ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,說明c(S2-)小,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,說明平衡移動(dòng)后,使c(S2-)增大。用電離平衡原理解釋為:飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成。答案為:飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀,加入氨水后,促進(jìn)H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀生成;

3為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì),要么直接加入S2-,要么設(shè)法抑制S2-的水解。

a.通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)S2-+H2S=2HS-c(S2-)減小,增大,a不合題意;

b.加入NaOH固體,雖然抑制S2-水解,增大c(S2-),但同時(shí)加入Na+,c(Na+)增大更多,所以增大,b不合題意;

c.通入HCl氣體,發(fā)生反應(yīng)S2-+2H+=H2S↑,c(S2-)減小,增大,c不合題意;

d.加入KOH固體,抑制S2-水解,c(S2-)增大,減小,d符合題意;

故選d。

Na2S固體中分別加入濃硫酸時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),加入稀硫酸時(shí),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所得產(chǎn)物不同,由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)。

答案為:d;不同;濃度;

44.從A管通入一定量SO2后,發(fā)生反應(yīng):3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,所以B處排出的氣體中不含 H2S,原因是H2S會(huì)與SO2反應(yīng),生成S沉淀。答案為:不含;H2S會(huì)與SO2反應(yīng),生成S沉淀;

5對(duì)于弱電解質(zhì)的電離,濃度小,c(OH-)小,溫度高,電離程度大,c(OH-)大。由此得出表中c(OH-)基本不變的原因是氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變。答案為:氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變。

Na2S溶液中加入NaOH固體,由于我們的注意力主要集中在OH-的加入,抑制S2-的水解,從而導(dǎo)致c(S2-)增大,很容易得出結(jié)論:增大,所以,在解題時(shí),應(yīng)先看加入后,直接引起的濃度變化,然后再看對(duì)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性條件下,NONO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

1)加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是_______________。

2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。

5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+OH-Na+、NH4+SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克。下列說法正確的是(

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+,且cNa+≥0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

Cl2+H2OH++Cl+HClO

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ag+Cl= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的NO2N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1中,曲線_______(填“X”“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況,前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min);

(2)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),共吸收熱量22.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量的NO2,10min后達(dá)到新平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1______w2(填“>”“=”“<”

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”“Y”,且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度)________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( 。

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,YFe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>XY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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