13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無(wú)色氣體，D、E有共同的陽(yáng)離子．

（1）寫(xiě)出B和C的化學(xué)式：BFeSO4，CH2S
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

分析 C、F是常溫下無(wú)色氣體，而且根據(jù)題意C燃燒生成F，可見(jiàn)C是可燃性氣體；D、E具有共同的陽(yáng)離子，可見(jiàn)B中的陰離子不是Cl-，G則可能是稀硫酸且B中陽(yáng)離子與D、E中陽(yáng)離子都屬于同一種有變價(jià)的金屬元素，故為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為FeS，G為H2SO4，B為FeSO4，C為H2S，D為FeCl3，E為Fe2（SO4）3，F(xiàn)為SO2 ．

解答 解：C、F是常溫下無(wú)色氣體，而且根據(jù)題意C燃燒生成F，可見(jiàn)C是可燃性氣體；D、E具有共同的陽(yáng)離子，可見(jiàn)B中的陰離子不是Cl-，G則可能是稀硫酸且B中陽(yáng)離子與D、E中陽(yáng)離子都屬于同一種有變價(jià)的金屬元素，故為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為FeS，G為H2SO4，B為FeSO4，C為H2S，D為FeCl3，E為Fe2（SO4）3，F(xiàn)為SO2 ．
（1）由上述分析可知，B和C的化學(xué)式分別為：FeSO4、H2S，
故答案為：FeSO4；H2S；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，
反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意充分挖掘題目中的信息，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（　�。�
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．把氯氣通入到氯化亞鐵溶液中B．把綠豆大的鉀投入無(wú)水乙醇中
C．把碘化鉀溶液滴入淀粉溶液中D．把乙烯通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及圖中儀器．
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度下，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）．
③在如圖中將 A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來(lái)，以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已出）． 
④測(cè)定前，為避免 NO 被氧化為 NO2，要用 CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開(kāi) K2彈簧夾，從 K2處的橡膠管向裝置中通入 CO2，此時(shí) K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是松開(kāi)K1彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止，則空氣已排盡．
（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間 t1、t2、t3；收集氣體體積 V1、V2．請(qǐng)完成表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸的濃度
/（mol/L）		稀硝酸的體積
/mL		溫度
/℃		時(shí)間
/min		收集氣體的體積/mL
①aV25t1V1
②V
③V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的[H+]=1×10-11 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存離子組是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．Fe3+、S2-、Al3+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D．使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判斷正確的是（　�。�
A．H2只是氧化產(chǎn)物B．H2O是氧化劑
C．CaH2中的H元素被還原D．CaH2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應(yīng)②屬于氧化反應(yīng)
C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料．已知
CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
①試寫(xiě)出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出的熱量為407.32kJ
②科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
氧氣在正極上反應(yīng)；通入甲醇的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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