18．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D．使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大

分析 增大濃度、壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，改變純固體的量，反應(yīng)速率不變，以此來解答．

解答 解：A．碳為純固體，增加C的量，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；
D．使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意恒壓條件下稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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9．用NaOH與Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，測(cè)得該溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，試計(jì)算：
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取這種混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學(xué)式：BFeSO4，CH2S
（2）寫出反應(yīng)①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個(gè)H2O 分子構(gòu)建成8 個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O 分子．若晶體中每8 個(gè)籠有6 個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（　　）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液中
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反應(yīng)，也能與氨水反應(yīng)
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為6.9g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽極
C．Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度不變

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