18．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2.0×10-4mol•L-1，c（Na+）=1.9×10-4mol•L-1，c（SO42-）=2.8×10-4mol•L-1，c（Cl-）=6.0×10-4mol•L-1，c（NO3-）=2.3×10-4mol•L-1．則此次酸雨的pH約為（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為C，所以c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c （NO3-）+2×c （SO42-）+c（Cl-），
2×10-4mol/L+1.9×10-4mol/L+C（H+）=2.3×10-4mol/L+2×2.8×10-4mol/L+6×10-4mol/L，所以C（H+）=10-3 mol/L，pH=3，
故選A．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存、不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵，其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，軟化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，還可從中提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶．其先后順序正確的是D（填序號）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖所示：
①在第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是使平衡向生成氨氣的方向移動．
②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$CB．HClO的結構式：H-Cl-O
C．N2H4的電子式：D．甲酸的分子式：CH2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去氯化鋁酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　　）
A．氨水B．氧化鋁C．氫氧化鈉D．氫氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO42-離子的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．檢驗CO32-離子的試劑是鹽酸和澄清石灰水
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗如圖．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)變黑后又變紅的現(xiàn)象請寫出相應的化學反應方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（3）甲中水的作用是加熱；乙中水的作用是冷卻．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入d（填寫字母）．
a．苯　     b．氯化鈉溶液         c．四氯化碳       d．碳酸氫鈉溶液．

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