Question

6．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ³（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）．

Answer 1

分析 （1）鎵是31號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式；
（2）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，據(jù)此答題；
（3）氣態(tài)SeO₃分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型；
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，據(jù)此答題；
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素和電荷守恒，可寫出離子方程式；
（7）利用均攤法計(jì)算晶胞中硼原子和氮原子的數(shù)目，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算氮化硼的密度．

解答 解：（1）鎵是31號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹），
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）；      
（2）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子4p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，
故答案為：Br＞As＞Se；
（3）氣態(tài)SeO₃分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+0}{2}$=3，無孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；   
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)，
故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；
（5）[B（OH）₄]^-中B的價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，所以采取sp³雜化，
故答案為：sp³；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，說明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（7）利用均攤法結(jié)合金剛石的晶胞可知，在金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的數(shù)目各有4個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知氮化硼的密度為$\frac{\frac{4×25}{{N}_{A}}}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cmˉ³=$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ³，
故答案為：$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了核外電子排布、第一電離能、分子空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞密度的計(jì)算，難度中等，解題時(shí)要注意對(duì)基本知識(shí)的靈活運(yùn)用．