將SO2、H2S、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器中，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混合（前后條件均相同），混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為（　�。�

　  A． 1：1          B． 1：2              C． 3：4             D． 1：8


考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：  在密度容器中，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，若氣體充分混合，可發(fā)生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可計(jì)算混和后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比．

解答：  解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH4Cl，如果把容器的體積認(rèn)為是2V，四個(gè)容器的體積為8V，那么各氣體充分混合后，只剩余體積為V的SO2，所以，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為1：8，故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及可能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)判斷反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體，為解答該題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe，I2，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若   ，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E的作用是  ．裝置F中為NaOH溶液．

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇  ．

a．蒸餾水                      

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液           

d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是   （填離子符號(hào)）．

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

（5）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是  ，寫出有關(guān)離子方程式：    ﹣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，

（1））請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=  ，

已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 1mol C10H22含共價(jià)鍵數(shù)目32NA

　  B． 常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　�。�

　  A． Ca2+、Cl﹣、、Na+               B． K+、Cl﹣、、H+

　  C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣                   D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　，理由是　

（2）Y是　，Z是　　，W是　　；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的名稱及化學(xué)式　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）

組別                c（HCl）（mol/L）    溫度（℃）          狀態(tài)

1                   2.0                 25                  塊狀

2                   2.5                 30                  塊狀

3                   2.5                 50                  塊狀

4                   2.5                 30                  粉末狀

    A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為  ．

（2）B到C的反應(yīng)類型為  ．

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ．

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F．（填化合物代號(hào)）

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為     ．

（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路．  

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案