Question

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/span>

A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響

 

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為1.6g，溶液的質(zhì)量為100g，所配溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，正確；B、硫化銀比氯化銀更難溶，向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，氯化銀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，正確；C、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能測出NaClO溶液的pH，則不能用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH來比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，可用酸度計測定，錯誤；D、室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，正確。

考點(diǎn)：考查實驗方案的評價，涉及溶液的配制、沉淀的轉(zhuǎn)化、鹽類的水解、影響反應(yīng)速率的因素等。