下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度

A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30℃

B0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL60℃

C0.1mol Fe3mol/L鹽酸10mL60℃

D0.1mol Mg3mol/L鹽酸10mL30℃

 

 

B

【解析】

試題分析：影響反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物對(duì)性質(zhì)，鎂比鐵活潑，所以排除C；A、硝酸與鎂反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；B、D相比B的溫度高，反應(yīng)速率更快，所以放出H2的速率最大的是B組，答案選B。

考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率大小的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

 

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下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，然后再?gòu)穆┒废驴诜懦錾蠈右后w

B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe3+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見(jiàn)的金屬。

回答下列問(wèn)題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學(xué)式為 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為90 B．中子數(shù)為38 C．電子數(shù)為52 D．質(zhì)量數(shù)為90

 

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下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是

A．Na2O B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4

 

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將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)

A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl= NH4Cl+CO2↑+H2O △H＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省大同市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中，正確的是

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論

AA、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體

B質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同

CA、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式A、B互為同系物

D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

 

 

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