20.實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①計算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧搖勻
第⑦步實驗的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加到凹面與刻度線相切為止,該步所配溶液體積為250mL.
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,則燒杯的實際質(zhì)量為27.4gg,完成本實驗應(yīng)稱5.0gNaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏.
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是④(填寫序號)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時俯視標(biāo)線
⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

分析 (1)實驗室沒有225mL的容量瓶;
(2)天平稱量的問題,先看圖中稱量方式是否是左物右碼,如果不是,質(zhì)量為砝碼減游碼,再據(jù)圖讀數(shù);依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,為防止漏水,使用前應(yīng)檢查是否漏水;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷.

解答 解:(1)實驗室沒有225mL的容量瓶,應(yīng)該選用250 mL容量瓶,所以所配溶液體積為250mL;
故答案為:250;
(2)先看圖中稱量方式是左碼右物,所稱物品質(zhì)量為砝碼-游碼,再據(jù)圖讀數(shù),砝碼20、10共30g,游碼2.6g,所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g;配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,秤取溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g;
故答案為:27.4;5.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過程中需要上下顛倒,為防止漏水,使用前應(yīng)檢查是否漏水;
故答案為:檢漏;
(4)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;
④定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
⑤定容時仰視標(biāo)線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;
故答案為:④.

點評 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析,題目難度中等,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析方法,注意容量瓶、托盤天平使用方法

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.75mL1mol•L-1CaCl2溶液
C.150mL1mol•L-1KCl溶液D.75mL1mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是( 。
A.燒堿--NaOHB.小蘇打--Na2SO4C.熟石灰--CaCl2D.明礬--Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉銅時(  )
A.粗銅接電源負(fù)極
B.純銅作陽極
C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D.純銅片增重2.56 g,電路中通過電子為0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在四個相同的容器中,在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,該反應(yīng)所處的溫度最高的是( 。
A.v(NH3)=0.1 mol/(L•min)B.v (N2)=0.6 mol/(L•min)
C.v (N2)=0.02mol/(L•s)D.v (H2)=0.3 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:
陽離子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
現(xiàn)對該溶液樣品進(jìn)行以下研究:
Ⅰ.向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成.
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該溶液中一定存在的陽離子為Al3+、NH4+,一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、CO32-
(2)檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+
(3)寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O.
(4)寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對下列反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判斷合理的是( 。
A.Fe(NO3x中的x為3
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下列藥品和實驗裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
實驗藥品:7.8g鎂鋁合金,100ml a mol/L稀硫酸,250ml 5mol/LNaOH.
實驗步驟:
 ①將7.8g鎂鋁合金與100ml a mol/L稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢,并收集生成的全部氣體.
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當(dāng)氫氧化鈉溶液加至180ml時生成的沉淀量最大.
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是圓底燒瓶.
(2)實驗步驟①中,為了使實驗測量更準(zhǔn)確,反應(yīng)物稀硫酸(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)應(yīng)保證過量;反應(yīng)結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時,需要注意三個問題是:一是要冷卻到室溫,二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平,三是讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平.
(3)實驗步驟②中,當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時,此時所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4
(4)在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為4.5.
(5)經(jīng)正確讀數(shù)方法讀取,實驗步驟①得到的氣體為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%.(保留小數(shù)點后一位數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.SiO2$\stackrel{HCl(ap)}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B.FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C.N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$NH4Cl(aq)
D.MgCO3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg

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同步練習(xí)冊答案