Question

20．實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①計算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧搖勻
第⑦步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加到凹面與刻度線相切為止，該步所配溶液體積為250mL．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質(zhì)量為27.4gg，完成本實驗應(yīng)稱5.0gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④（填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標(biāo)線
⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）實驗室沒有225mL的容量瓶；
（2）天平稱量的問題，先看圖中稱量方式是否是左物右碼，如果不是，質(zhì)量為砝碼減游碼，再據(jù)圖讀數(shù)；依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．

解答 解：（1）實驗室沒有225mL的容量瓶，應(yīng)該選用250 mL容量瓶，所以所配溶液體積為250mL；
故答案為：250；
（2）先看圖中稱量方式是左碼右物，所稱物品質(zhì)量為砝碼-游碼，再據(jù)圖讀數(shù)，砝碼20、10共30g，游碼2.6g，所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，秤取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
故答案為：27.4；5.0；
（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容時仰視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故答案為：④．

點評 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟、儀器和誤差分析，題目難度中等，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法，注意容量瓶、托盤天平使用方法