10．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集
D．合成氨工業(yè)采用高壓條件

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．Al與稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的化學(xué)式：Na2O
B．氯化鈣化學(xué)式：CaCl
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
增大（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減小（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是（填寫編號(hào)）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）濃度均為0.1mol/L的6種溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）①②⑥⑤④③．
（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種
D．香檸檬粉具有抗氧化功能，結(jié)構(gòu)為它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2，它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其物質(zhì)的量濃度b可能為（　　）
離子Mg2+Al3+Cl-X
物質(zhì)的量濃度a2a2ab
A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．pH 試紙顯示白醋的 pH 為 2～3D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
C．pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減小．（CaC2O4難溶于水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（　�。�
A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
B．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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