Question

19．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
• C． pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 在一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c（Ca²⁺）不變，c（C₂O₄^2-）將減�。�（CaC₂O₄難溶于水）

Answer 1

分析 由圖可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄，n（Na⁺）=n（C₂O₄^2-）；
B、由圖可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度，溶液中存在物料守恒；
C、由圖可知，pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A錯誤；
B、NaHC₂O₄溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-），故B正確；
C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生鹽的水解原理的應用，離子濃度大小比較知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，題目難度大．