Question

（I）（4分）下列有關實驗的敘述中，合理的是       （填序號）

              A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性

              B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2

              C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

              D．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液

           E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定

含有SO^2-₄

       F．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

   （II）（14分）二氯化硫（SCl₂）熔點―78℃，沸點59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）。以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置。

    回答下列問題：

   （1）裝置B盛放的藥品是               C中是                                                        

   （2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是                            

   （3）實驗時，D裝置需加熱至50―59℃，最好采用何種方式加熱                   。為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施                   。

   （4）F裝置中干燥管內所盛物質是           的作用是：                                     

Answer 1

（1）CF

   （II）（1）飽和食鹽水（或水），濃硫酸

   （2）增大反應接觸面

   （3）水浴加熱；將錐形瓶放入冰水中冷卻

   （4）堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣。