Question

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵�、趦煞N不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵�、酆�有非極性鍵的化合物一定是共價化合物　④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高�、蓦y失去電子的原子，易形成陰離子�、迒钨|(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵�、唠x子化合物中一定含有離子鍵

A. ②⑦ B. ③⑦ C. ⑦ D. ①⑤⑦

Answer 1

【答案】A

【解析】

①錯，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯，共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點比離子化合物高；⑤錯，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯，如H2中含有H—H鍵，存在化學鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價鍵。因此②⑦，A項正確。

本題答案選A。