在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為                                                                              (　　)

A．0.8 mol                                                   B．0.6 mol

C．0.11 mol                                                   D．無(wú)法計(jì)算


答案　C

解析　原子守恒法

①被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，n(HNO3)被還原＝＝0.05 mol，

②未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物質(zhì)的量，

n(Cu)＝＝0.03 mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol，

③消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol，故C項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某單官能團(tuán)有機(jī)物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．4種                                                         B．5種

C．6種                                                         D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2

C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g/mol

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______

(填字母序號(hào))。

a．增大壓強(qiáng)

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

(2)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       判斷下列說(shuō)法是否正確，不正確的說(shuō)明理由。

①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。

②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。

⑦液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O。

⑧氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。

⑨在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O�、贑u與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O�、弁ㄑ鯕庥阢~屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若[C]＝0.100 mol·L－1，則[D]＝________mol·L－1。

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