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一定溫度下，在容積為1 L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是(　　)

A．x＝3

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 g/mol

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，重新達到平衡時，將增大


解析：本題以化學平衡圖像為載體考查化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)以及化學平衡的計算，意在考查考生的分析能力和判斷能力。根據(jù)圖像可得如下關系：

　　　xH2O(g)　　(H2O)x(g)

起始  5 mol          0 mol

轉化  3 mol          1 mol

平衡  2 mol          1 mol

化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于參加反應各物質的物質的量之比，則x＝3，A項正確；該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝＝0.125 L2/mol2，B項正確；平衡時混合氣體的平均摩爾質量＝＝30 g/mol，C項錯誤；t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol水蒸氣，相當于增大壓強，平衡右移，重新達到平衡時，將增大，D項正確。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


  300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如

下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1) 在2 min末時，B的平衡濃度為____________，A的平均反應速率為_____________。

(2) 若溫度不變，縮小容器容積，則平衡__________________ (填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”或“不移動”)。

(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(C)不變

C．υ生成(D)＝υ消耗(D)

D．2c(B)＝c(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClCH2COONa是合成一種除草劑的重要原料，其制備過程如下：

請回答下列問題：

(1)已知烴A的相對分子質量為28，則其分子式為__________，反應①的有機反應類型為________________。

(2)烴A在一定條件下發(fā)生聚合反應可生成高分子化合物，反應的化學方程式為________________。

(3)反應②類似于乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為______。

(4)在濃硫酸的作用下，ClCH2CH2OH與ClCH2COOH可發(fā)生反應，該反應類似于乙醇與乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　)

A．＋131.3 kJ·mol－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol－1

C．＋352.3 kJ·mol－1                                      D．－352.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組做了如下實驗：取兩支試管，試管A中加入約1 g Na2CO3固體粉末，試管B中加入約1 g NaHCO3固體粉末；在兩試管內同時加入約2 mL 3 mol/L的鹽酸；觀察現(xiàn)象，待反應停止后，用手觸摸兩試管外壁。

實驗現(xiàn)象記錄如下：

①兩試管中的反應都較快，產生無色無味的氣體，但試管B反應更劇烈；

②反應停止后，用手觸摸試管外壁，發(fā)現(xiàn)試管A發(fā)熱，試管B變得冰涼。

該小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)

請回答下列問題：

(1)為什么試管B中產生氣泡的速率更快？__________________。

(2)請寫出CO與H＋反應生成CO2和H2O的熱化學方程式：________________。

(3)相同條件下，結合H＋的能力：CO________HCO(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一個________(填“吸”或“放”)熱反應，該反應在常溫常壓下能自發(fā)進行的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．反應在前10 min的平均反應速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D．反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．b>e

B．415 ℃、2.0MPa時B的轉化率為60%

C．該反應的ΔH>0

D．平衡常數(shù)K(550 ℃)>K(350 ℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則反應消耗HNO3的物質的量為                                                                              (　　)

A．0.8 mol                                                   B．0.6 mol

C．0.11 mol                                                   D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是(　　)

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

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