【題目】(1)已知：2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )的H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________

【答案】+53.1 CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式如何疊加， 焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息，計(jì)算焓變，寫出熱化學(xué)方程式即可。

（1）第一個(gè)反應(yīng)編號①，第二個(gè)反應(yīng)編號②， 得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)反應(yīng)焓變?yōu)?/span> ，

故答案為：+53.1；

（2）2mol 在 中完全燃燒，生成 和 ，放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學(xué)方程式為：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1 ，

答案為：CH3OH( l)+O2(g )=CO2( g )+2H2O(l) H=-443.5kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之一�?/span>

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃時(shí)，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請回答以下問題：

(1)若X、Y是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是 ___________________，電解NaCl溶液的離子方程式是________________________________。

(2)若要在銅制品上鍍Ag，則電解質(zhì)溶液a可為___________________，Y電極反應(yīng)式為_________________________________。

(3)若上圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________，電池工作過程中，正極附近的pH將______（填“增大、減小或不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.可能a > d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能說明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。

（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己__，丁__。

（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（化學(xué)反應(yīng)原理）

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。

（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（化學(xué)與生活）

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

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