Question

【題目】Ⅰ.（化學(xué)反應(yīng)原理）

25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。

（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（化學(xué)與生活）

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：

A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品

在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。

Answer 1

【答案】Ka= CH3COOH> H2CO3> HClO 大于 C+H2O(g) CO+H2 CD 重金屬污染

【解析】

Ⅰ.（1）電離平衡常數(shù)為電離后各離子濃度冪之積與未電離的分子的濃度的比值；

（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)；

（3）酸在稀釋時(shí)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋后pH的變化量越大；

Ⅱ.（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；

（2）在焚燒處理前，除廢電池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶；廢電池主要造成重金屬污染。

Ⅰ.（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=；

（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表格中數(shù)據(jù)可知Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO) >Ka(HCO3-),因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HClO；

（3）由圖象可知，酸HX稀釋后pH的變化量大于CH3COOH，所以酸性HX>CH3COOH，因此HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。

Ⅱ.（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，反應(yīng)方程式為：C+H2O(g) CO+H2；

（2）在焚燒處理前，除廢電池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶，選擇CD；廢電池主要造成重金屬污染。