從H+、Cu2+、Na+、Cl-、等離子中選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。

(1)以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則可用的電解質(zhì)是________________ _____________________________________________________________________。

(2)以碳棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則可用的電解質(zhì)是________________ _____________________________________________________________________。

(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)，電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可用的電解質(zhì)是_________ _____________________________________________________________________。

解析：(1)電解的是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離子出的陰、陽(yáng)離子都放電，所以選HCl和CuCl2；(2)電解的是水，電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子不減少，所以選H2SO4、Na2SO4、NaHSO4；(3)電解質(zhì)電離出的離子中只有一種在電極上放電，所以選NaCl和CuSO4。

答案：(1)HCl、CuCl2  (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4  (3)NaCl、CuSO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出電解開(kāi)始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號(hào)元素，寫(xiě)出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是
氯
氯
（填元素名稱(chēng)）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明CuO受熱易分解的原因：
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO
．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為
320
a3NA
g/cm3
320
a3NA
g/cm3
．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
①SO42-中S原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞S
N＞O＞S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?廈門(mén)二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過(guò)渡元素常與H2O、NH3等形成配合物．
（1）寫(xiě)出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N、O、C
N、O、C
（用元素符號(hào)表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過(guò)量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
個(gè)σ鍵；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
雜化軌道：
③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶
（結(jié)合具體物質(zhì)解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門(mén)市思明區(qū)雙十中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫(huà)出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵______．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______（填序號(hào)）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序______．
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是______．
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

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