下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系
C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
B

試題分析：A項中，圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH的變化快的曲線是強酸，故曲線I為鹽酸，說法錯誤；B項中，因為酸堿抑制水電離，鹽的水解促進水電離，起始的NaOH溶液，水電離的c(H+)小，與CO2反應(yīng)生成Na2CO3時水解，水電離的c(H+)最大，最后成為飽和的碳酸溶液，水電離出的c(H+)又減小，故圖2正確；C項中，圖2所示，水電離出c(H+)達到最大值是生成Na2CO3時，溶液中各離子濃度大小分應(yīng)為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，故不正確；D項在，用0.0l00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線可知c(I-)最小，可確定首先沉淀的是I－，說法錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
（2）定性實驗

（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導(dǎo)致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中
為（已知

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號
HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積(mL)
20.05
20.00
18.50
19.95
 
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三：該同學(xué)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液�、�0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大�、賍_______②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
 
下列說法中正確的是（  ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（  ）
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉栴}：
（1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
（2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是           （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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