Question

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關(guān)系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer 1

(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)10^－4－10^－10
(5)A、C

(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的pH，a＝7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸；
(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝c(A^－)；
(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A^－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；
(4)據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，推導(dǎo)c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^－4－10^－10；
(5)注意題干中的電離方程式，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。