下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、MgCl2溶液中加入過量氨水
D、澄清石灰水中通入過量CO2
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿；
C、氫氧化鎂不溶于氨水；
D、碳酸鈣會繼續(xù)與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣；
解答： 解：A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A錯誤；
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沒有沉淀生成，故B正確；
C、MgCl2溶液中加入過量氨水溶液，反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Mg（OH）2不溶于過量的氨水溶液，有白色沉淀生成，故C錯誤；
D、澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，沒有沉淀生成，故D正確；
故選：BD；
點評：本題考查了鎂、鋁、碳重要化合物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
①鐵與稀硝酸 
②AgNO3溶液與氨水溶液 
③碳酸鈉溶液與稀鹽酸  
④FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸  
⑥鐵與氯氣．
A、全部都是B、①②③⑤⑥
C、①②③④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化臺物（離子不能重復組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強的元素形成的簡單陽離子；Y是簡單的陽離子，具有10個電子，且離子半徑是10個電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Y離子的電子式為
 
．
（2）通過所學的知識比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與Z的溶液混合時，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z的化學式為
 
．
（4）含X的物質(zhì)的水溶液中，所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應最后有沉淀生成的是（　�。�
①AlCl3溶液中加過量NaOH溶液 ②NaAlO2溶液中加過量鹽酸 ③NaAlO2溶液中通入過量CO2 ④石灰水中通入過量CO2 ⑤CO2通入CaCl2溶液中 ⑥Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2 ⑦CO2通入飽和Na2CO3溶液．
A、③⑤⑥B、③⑦
C、⑤⑥⑦D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B．B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應中生成的水已略去）．

試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均為+2價，則FeC2O4]中碳元素的化合價為
 

（2）B的化學式為
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3  ③Na、Na2O    ④NaOH、Na2CO3．
A、①②③B、①②
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%．氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．則該有機物的分子式為
 


（2）完全燃燒某有機物4.3g生成4.48L（標準狀況）CO2和2.7g H2O．則該有機物的實驗式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是
 
，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有
 
；
（2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的
 
（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的
 
極，電解池的陽極反應式是
 
；若電解過程中收集到2.24L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀
 
g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、Na2O+H2O═2NaOH
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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