18．向1000mL3mol•L-1NaOH中通入適量CO2氣體，溶液中有關陰離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度一直增大
B．溶液的pH逐漸下降
C．M、N兩點對應的溶液中離子種類不同
D．CD段反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-

分析 NaOH溶液中通入二氧化碳氣體，先發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O（OB段），氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸根離子后，發(fā)生反應：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-，（CD或BE段），所以曲線ACE表示氫氧根離子的物質(zhì)的量變化，MBE為碳酸根離子的變化，CD表示碳酸氫根離子的變化，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：NaOH溶液中通入二氧化碳氣體，先發(fā)生反應：2OH-+CO2=CO32-+H2O（OB段），氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸根離子后，發(fā)生反應：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-，（CD或BE段），所以曲線ACE表示OH-的物質(zhì)的量變化，MBE為CO32-離子的變化，CD表示HCO3-的變化，
A．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程中，水的電離程度逐漸增大，當碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子的過程中，水的電離程度逐漸減小，故A錯誤；
B．反應過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，故B正確；
C．M、N的溶液中都含有：OH-、CO32-、HCO3-、H+和Na+離子，含有的離子種類相同，故C錯誤；
D．CD段碳酸根離子濃度逐漸減小、碳酸氫根離子濃度逐漸增大，反應反應為：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、水的電離的影響因素及其應用，題目難度中等，明確曲線中對應反應為解答關鍵，注意掌握水的電離及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團名稱碳碳雙鍵，羧基．
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
（3）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH       ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫出該物質(zhì)與甲醇反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列4種有機物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應的是①和④（填序號，下同），能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應的是②和③，能與金屬鈉反應生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于氣體交換，下列哪種說法是錯誤的（　�。�
A．氣體擴散速率與擴散面積成正比
B．氣體擴散速率與氣體溶解度和分子量成正比
C．氣體擴散速率與分壓差成正比
D．氣體擴散速率與溫度成正比
E．氣體擴散速率與擴散距離成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）進行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進行電解．下列說法中不正確的是（　　）
A．電解時，電極a應與外電源的正極相連
B．電解時，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
C．電解時，電極a發(fā)生的反應是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是增加乙醇的用量，有利于酯化反應向正反應方向移動．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是蒸出生成物向正反應方向移動．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（3）欲除去產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入B（填字母）．
A．無水乙醇        B．碳酸鈉粉末        C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．
（6）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案圖1和裝置示意圖如下如圖2：

已知：主反應 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應 2H2O2=2H2O+O2↑
50℃時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，原因是制備過碳酸鈉是放熱反應，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾過濾→洗滌洗滌→干燥干燥
→稱量．需要直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A～D是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為：
（2）常溫下含碳量最高的是C；
（3）C物質(zhì)能和溴水反應，其反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應類型為：加成反應
（4）A的同系物中相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式為C4H10
（5）將59gB和C的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中C的體積分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應調(diào)整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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