【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理相同

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O,故A錯(cuò)誤;

B.甲酸香葉酯不能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,故B錯(cuò)誤;

C.1 mol甲酸香葉酯中含2molC=C,則可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;

D. 甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色,其中發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色,褪色原理不同,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的FeOFe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()

A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。完成下列填空:

As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體. As2S3SnCl2恰好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應(yīng)的氧化劑是_____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

As2S3HNO3有如下反應(yīng):__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2+_______

A.將方程式補(bǔ)充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl,KClOKClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-的物質(zhì)的量濃度之比為7:1,則Cl2KOH反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.5mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):SH2S,HNO3,NO,H2O. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期的三種元素甲、乙、丙,原子序數(shù)依次增大,且原子核外都有1個(gè)未成對(duì)電子,下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬性:甲>>B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)

C.離子半徑:甲>>D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液,c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L,下列說法正確的是

A.pH:醋酸>鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量:醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應(yīng)的起始速率:醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,所得溶液中:c (Cl-) = c (CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(連二亞硫酸鈉)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固體,在空氣中極易被氧化,是一種還原性漂白劑。制取的方法很多,

1)在堿性溶液中用還原法制備的反應(yīng)原理為:(未配平)反應(yīng)裝置如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)開始及整個(gè)過程中均需通入,其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃,采用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是______________________。

③為使盡可能完全被還原,加入三口燒瓶中的反應(yīng)液,應(yīng)控制______________。

2)用還原制備的裝置(夾持加熱儀器略)如下:

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

②裝置b用于凈化,適宜的試劑是______________________________

③裝置c70~83℃生成并析出,同時(shí)逸出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,加入的目的是________________________;利用反應(yīng)后的濁液分離提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳,若V1V2≠0,則該有機(jī)物可能是(   )

A.HOOCCOOHB.CH3CHOHCOOHC.HOCH2CH2OHD.CH3CH2OH

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