3．下列物質(zhì)完全燃燒，不生成等摩爾的CO2和水的是（　�。�
A．單烯烴B．飽和一元醇C．飽和一元醛D．飽和一元羧酸

分析 若生成等摩爾的CO2和水，則分子中C、H原子個(gè)數(shù)為1：2，否則不生成等摩爾的CO2和水，以此來(lái)解答．

解答 解：乙烯、飽和一元醛、飽和一元羧酸中C、H原子個(gè)數(shù)均為1：2，只有飽和一元醇CnH2n+2O不符合，則飽和一元醇完全燃燒不生成等摩爾的CO2和水，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、燃燒規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的通式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．3.01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子個(gè)數(shù)為6.02×1023；SO2氣體的質(zhì)量為32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨的定量檢測(cè)．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為3.4mg•L-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按照要求，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）下列幾種物質(zhì)中①Ar；②HCl；③NH4Cl；④N2；⑤Na2O2；⑥NaF；⑦H2O；⑧KOH．只存在共價(jià)鍵的化合物是②⑦，只存在離子鍵的是⑥，既存在極性鍵又存在離子鍵的是③⑧，（填寫序號(hào)）寫出⑤的電子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質(zhì)變性性質(zhì)，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）銅粉氧化過(guò)程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏�，再由黑色變綠色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為二氧化碳．推測(cè)該綠色粉末為Cu2（OH）2CO3．（填化學(xué)式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（6）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸．
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，原因是防止H2O2分解．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2          b．Na2S         c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．H2SiO3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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