氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可把I2氧化成碘酸，化學(xué)方程式為：I2+5Cl2+6H2O═10HCl+2HIO3．碘酸是一種有光澤的白色晶體，極易溶于水．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br-和I-，用下列儀器、藥品設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)證明該溶液中含有Br-和I-．
【藥品】：淀粉溶液、淀粉KI溶液、氯水、CCl4；
【儀器】：試管、燒杯、膠頭滴管、分液漏斗．
（1）實(shí)驗(yàn)時所用儀器：
 
，藥品：
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：在第VIIA族中，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素單質(zhì)氯氣、溴與碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故可以采用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)驗(yàn)證溴離子與碘離子的存在，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）依據(jù)分析可知，要驗(yàn)證溶液中含有Br-和I-．，需要幾個結(jié)晶的試管，采取逐一往試管中滴加氯水的方法驗(yàn)證此兩種離子的存在，故還需呀儀器：膠頭滴管，由于溴和碘在四氯化碳中均呈現(xiàn)不同的顏色，故所需要的藥品是：氯水與CCl4，故答案為：試管、膠頭滴管；氯水、CCl4；
（2）I、驗(yàn)證碘離子的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量溶液于試管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振蕩、靜置，四氯化碳層呈紫色，即證明含有碘離子，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振蕩、靜置，四氯化碳層呈紫色，即證明含有碘離子；
II、驗(yàn)證溴離子的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量溶液于試管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色，即證明含有溴離子，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色，即證明含有溴離子．
點(diǎn)評：本題主要考查的是常見陰離子的檢驗(yàn)，熟練利用非金屬間的置換反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
 
．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用
 
（選填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）乙同學(xué)取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
[探究二]
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為
 
（化學(xué)式），證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；     F裝置的作用是
 

（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于
 
（選填序號）．a(chǎn)．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（℃）如下，下列說法不正確的是（　�。�
NaClKBrAlCl3單質(zhì)硼SiCl4
熔點(diǎn)801730190（0.25MPa）2300-70
沸點(diǎn)14131380180250057
注：AlCl3熔點(diǎn)在202×10Pa條件下測定．
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？
A
 
，B
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲氣瓶C中現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)盛放
 
，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是
 
．
（4）裝置F中放濕潤的紅布條，可觀察
 
，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到
 
，結(jié)合兩個現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：
 
．
為了驗(yàn)證是次氯酸使有色布條褪色，還應(yīng)增加一個什么實(shí)驗(yàn)？
 
．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置I中放
 
溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存．
（1）當(dāng)生成Al3+時，可能存在
 
．
（2）當(dāng)生成[Al（OH）4]-時，可能存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、外接負(fù)載時，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時，H+由左槽向右槽移動
D、充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe[（CN）6]3-中CN-為配離子，則配離子的配位數(shù)是
 
；立體構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的四種敘述，其中正確的是（　�。�
①使用之前要檢查是否漏水；    
②不能代替燒杯用于溶解物質(zhì)；
③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；  
④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置．
A、①③④B、①④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是A的周期序數(shù)的4倍，B在D中充分燃燒能生成最高價氧化去BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)，A在F中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并在瓶口產(chǎn)生白霧，請回答下列問題：
（1）1molC2中含有的共用電子對數(shù)目是
 
（NA 代表的阿伏加德羅常數(shù)值）實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)F的離子方程式
 
．
（2）由B、DE組成的正鹽的俗名為
 
．向KI溶液中通入F單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4 并振蕩，有機(jī)層顯紫色，該過程中證明了相關(guān)元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
（填元素符號）．
（3）由上述A、B、D、E四種元素組成的下列物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、D兩種元素的化合物分子中含有極性鍵和非極性鍵
b化學(xué)組成為BDF2的化合物，其中B元素顯其最高化合價
a的電子式為
 
，根據(jù)原子的成鍵特點(diǎn)寫出b的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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