已知幾種物質(zhì)的熔點和沸點（℃）如下，下列說法不正確的是（　�。�
NaClKBrAlCl3單質(zhì)硼SiCl4
熔點801730190（0.25MPa）2300-70
沸點14131380180250057
注：AlCl3熔點在202×10Pa條件下測定．
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大
考點：晶體熔沸點的比較
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．分子晶體熔沸點較低；
B．原子晶體熔沸點較高；
C．熔沸點較低的物質(zhì)為分子晶體，固態(tài)分子晶體加熱易升華；
D．離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高．
解答： 解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，SiCl4熔沸點較低，為分子晶體，故A正確；
B．B熔沸點很高，屬于原子晶體，故B正確；
C．熔沸點較低的物質(zhì)為分子晶體，固態(tài)分子晶體加熱易升華，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，氯化鋁熔點較低，為分子晶體，其沸點較低，所以在加熱條件下易升華，故C正確；
D．離子鍵越強，離子晶體的熔沸點越高，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl小，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)鍵與晶體類型關(guān)系，明確晶體構(gòu)成微粒及晶體熔沸點與晶體類型關(guān)系即可解答，側(cè)重考查學(xué)生縱橫比較歸納方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L-1D溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：�。颈疽遥炯�
B、乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制480mL0.02mol/L的硫酸銅溶液：
（1）配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量正確的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意規(guī)格2.4g
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)
 
．
（3）針對此配制過程設(shè)計了5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200mL的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為
 
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是
 
．
（5）以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
 
．
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低予刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
C．容量瓶使用前來干燥
D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
E．定容后加蓋搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗：
請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）可抽動銅絲的作用是
 
；
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為
 
，可證明
 
，試管Ⅲ中現(xiàn)象為
 
；可證明
 
；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一元酸和一元堿兩種溶液，其 pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為（　�。�
A、一定大于7
B、一定小于7
C、一定等于7
D、大于．小于．或等于7都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下某強酸溶液和某強堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時酸和堿的體積之比是（　�。�
A、10：1B、1：10
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為1mol/L的稀硫酸500mL．
（1）所需濃硫酸的體積為
 
mL．如果實驗室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒量取濃H2SO4的體積．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）選用的主要儀器有：
 
．
（3）現(xiàn)有下列配制操作，正確的操作順序為
 
．（填字母）
A．用量筒量取濃H2SO4  B．反復(fù)顛倒搖勻  C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈所用儀器 E．稀釋濃H2SO4  F．溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水可以跟KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水可把I2氧化成碘酸，化學(xué)方程式為：I2+5Cl2+6H2O═10HCl+2HIO3．碘酸是一種有光澤的白色晶體，極易溶于水．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br-和I-，用下列儀器、藥品設(shè)計一個最簡單的實驗證明該溶液中含有Br-和I-．
【藥品】：淀粉溶液、淀粉KI溶液、氯水、CCl4；
【儀器】：試管、燒杯、膠頭滴管、分液漏斗．
（1）實驗時所用儀器：
 
，藥品：
 
；
（2）實驗步驟Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：
（1）寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 
E
 
G
 

（2）如圖2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標準狀況下氣體的體積
 
L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是
 
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）反應(yīng)①②③④⑤⑥中氧氣還原反應(yīng)的是
 
．
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol-1），在于G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使
Na2O2增重
 
g，并得到O2
 
mol．

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