【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/(Ls)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)消耗的A的濃度為1.2mol/L，則υ(A)==0.6mol/(L·s)，A錯誤；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生C的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)消耗的B的濃度為0.6mol/L，則υ(B)==0.3mol/(L·s)，B正確；

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化濃度為1.2mol/L，開始時A的濃度為2mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol/L ÷2mol/L)×100%=60%，C錯誤；

D.反應(yīng)開始時B的濃度為1mol/L，轉(zhuǎn)化濃度為0.6mol/L，所以2s時物質(zhì)B的濃度為0.4mol/L，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.Z與X形成的化合物的水溶液pH>7

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH

B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2

C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式_____；

②用系統(tǒng)命名法給有機物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

②寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應(yīng)方程式證明以上結(jié)論____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．用相應(yīng)的方程式解釋：

(1)NaHSO3溶液顯酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液顯堿性：____________________

(3)NH4Cl溶液顯酸性：______________________

(4)明礬[KAl(SO4)2]凈水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固體：____________（第一步反應(yīng)）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為_______、______（填“減小”、“增大”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(一種厭氧微生物)的作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是

A.負極反應(yīng)為SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－

B.輸送暖氣的管道不易發(fā)牛此類腐蝕

C.這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO或Fe(OH)2

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。

下列關(guān)于電池的敘述正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會造成環(huán)境污染

C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高

D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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