NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　�。�
A、與足量H2O反應(yīng)，生成O2分子數(shù)目為0.1 NA
B、其中所含離子總數(shù)目為0.4NA
C、與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D、其中所含電子總數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算解答；
B．過氧化鈉晶體是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉中有3mol離子；
C．根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反應(yīng)方程式進(jìn)行分析解答；
D．1個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，一個(gè)過氧根離子含有18個(gè)電子，據(jù)此解答；
解答： 解：過氧化鈉的摩爾質(zhì)量是78g/mol，7.8g過氧化鈉就是0.1mol，
A．過氧化鈉固體與足量H2O反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式知2mol過氧化鈉與足量水可以得到1mol氧氣，即1NA個(gè)氧氣分子，則0.1molNa2O2充分反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為0.05mol，所以生成O2分子數(shù)目為0.05 NA，故A錯(cuò)誤；
B．1mol過氧化鈉晶體由2mol鈉離子和1mol過氧根離子構(gòu)成，所以1mol過氧化鈉中有3mol離子，則0.1molNa2O2有0.3mol離子，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，氧氣來自過氧化鈉中的氧，且化合價(jià)由-1價(jià)變到0價(jià)，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的是2mol，即2NA個(gè)電子，所以0.1mol過氧化鈉就可以和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故C正確；
D．1mol過氧化鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，一個(gè)過氧根離子含有18個(gè)電子，所以1mol過氧化鈉晶體中含有38mol電子，則0.1molNa2O2，含電子總數(shù)目為3.8NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)過氧化鈉的物質(zhì)的量的計(jì)算，關(guān)鍵答題時(shí)仔細(xì)分析微粒間的數(shù)量關(guān)系，明確過氧化鈉結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="jzxprfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②CH3CHO分子中C原子的雜化類型為
 
．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與
CS2互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
B、同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
C、pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、O2只做氧化劑
B、CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為空氣中含量最高的單質(zhì)氣體時(shí)，A是
 
（寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
①E→C：
 
；
②實(shí)驗(yàn)室制備B：
 
．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為淡黃色固體單質(zhì)時(shí)，A是
 
（寫化學(xué)式）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：
 
；
②E與木炭反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
C、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="v775zzx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，其中A的化學(xué)式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種可溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（　　）
①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體  
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物  
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)  
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A、①③⑤B、②③④
C、①③④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列高聚物中，由兩種不同的單體通過加聚反應(yīng)制得的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案