Question

【題目】常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）

A．溶解的鐵粉為2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，將銅加入到硫酸和硝酸的混合液中，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3- ＝ 3Cu2++2NO↑+3H2O，Cu全部溶解，放出無色氣體為NO，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣，說明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化劑作用，加入的鐵發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+ ＝ Cu+Fe2+、Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑，置換出溶液中的銅、與氫氣。A、由離子方程式可知n（Fe） ＝ n（Cu）+n（H2） ＝ 1.92g÷64g/mol+0.448L÷22.4L/mol ＝ 0.05mol，所以加入鐵粉的質(zhì)量為0.05mol×56g/mol ＝ 2.8g，A正確；B、加入足量鐵粉后的溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4） ＝ 0.05mol，所以原溶液中c（SO42-） ＝ 0.05mol÷0.1L ＝ 0.5mol/L，B正確；C、n（Cu）=1.92g÷64g/mol ＝ 0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3- ＝ 3Cu2++2NO↑+3H2O可知，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol×8/3 ＝ 0.08mol，n（H2） ＝ 0.448L÷22.4L/mol ＝ 0.02mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol×2 ＝ 0.04mol，所以原混合溶液中c（H+） ＝ 0.08mol+0.04mol÷0.1L ＝ 1.2mol/L，C正確；D、n（Cu） ＝ 1.92g÷64g/mol ＝ 0.03mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3- ＝ 3Cu2++2NO↑+3H2O可知，原溶液中n（NO3-） ＝ 0.03mol×2/3 ＝ 0.02mol，D錯誤，答案選D。