Question

【題目】某課外活動小組同學欲利用CuO與NH3的反應來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_________；儀器b中盛裝的試劑為_________（填名稱)。

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應的化學方程式:_____________。

（3）裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

（4）實驗結束后，若測得干燥管D增重ag，裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進入裝置D 9b/11.2a(或18b/22.4a)

【解析】

（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；

（2）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；

（3）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；

（4）干燥管D增重mg為反應生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應生成的氮氣，依據(jù)原子個數(shù)守恒計算。

(1)儀器a為分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶于水時都放出熱量使NH3·H2O分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰，故答案為：分液漏斗；生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰)；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原 ；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（3）由實驗裝置圖可知，濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入裝置D；

（4）干燥管D增重的量為水的量，ag水的物質(zhì)的量為，裝置F測得氣體的體積為氮氣的體積，標準狀況下bL氮氣的物質(zhì)的量為，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知氨分子中氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比為×2：×2==，故答案為：或。