【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下，有關(guān)說法正確的是

A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

B. 該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)

C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

D. 比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種

【答案】C

【解析】

由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，側(cè)鏈單鍵變成雙鍵，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，乙苯和苯乙烯均屬于芳香烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙苯不能使溴水褪色。

A項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面，乙苯分子中含有乙基，則乙苯分子中所有原子不可能在同一平面，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，乙苯側(cè)鏈單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、苯乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，乙苯不與溴反應(yīng)，可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯，故C正確；

D項(xiàng)、比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物的分子式為C9H12，分子中含有一個(gè)側(cè)鏈（丙基或異丙基）的同分異構(gòu)體有2種，分子中含有兩個(gè)側(cè)鏈（甲基和乙基）的同分異構(gòu)體有3種，分子中含有三個(gè)側(cè)鏈（三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體有3種，共8種，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________和_____________________。

(2) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；反應(yīng)類型：_____________。

(3) 由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是_____________________。

(4)反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：

①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%NaOH溶液洗�、菟�

正確的操作順序是_____________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A.馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時(shí)要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B.原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極

C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+ LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常溫下以C選項(xiàng)中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如下：

請據(jù)此回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是_______，C的系統(tǒng)命名為_________。

（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______；E→F的反應(yīng)類型是___________。

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________（同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)碳碳雙鍵的除外）。

（4）G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（5） 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“題18圖”為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:

(1)50℃時(shí)，Na2Cr2O7的溶解度為________g；60℃時(shí)溶解度：Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。

(2)在50℃時(shí)，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時(shí)，析出Na2Cr2O7______________g (假設(shè)不含結(jié)晶水)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為_________；儀器b中盛裝的試劑為_________（填名稱)。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

（3）裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測得干燥管D增重ag，裝置F中氣體的體積為bL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：

（1）NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：__。

（3）乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)方程式：__。

（4）紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

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