20.下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
B.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
C.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D.明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+2H2O

分析 A.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開;
B.AgNO3溶液中滴加過量氨水,先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子,得不到白色沉淀;
C.硫化銀更難溶,實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化;
D.氫氧化鋇過量,鋁離子和硫酸根離子完全反應(yīng),二者物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1:2.

解答 解:A.Cu(OH)2溶于醋酸,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-2H2O,故A錯誤;
B.氨水過量,反應(yīng)生成銀氨溶液,正確的反應(yīng)為:Ag++2NH3•H2O═2H2O+Ag(NH32+,故B錯誤;
C.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-,故C正確;
D.明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,鋁離子與硫酸根離子按照物質(zhì)的量1:2反應(yīng),正確的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
 實驗編號 T(K) 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)  甲醇選擇性(%)
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比.
(1)測得實驗數(shù)據(jù)時,反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài).
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A.使用催化劑A     B.使用催化劑B       C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明:在相同溫度下,因為催化劑A和B對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A.常溫下,pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.NaHS溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.pC類似pH,是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol•L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3.下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,0.01mol•L-1的醋酸溶液中,pC(H+)=2
B.常溫下,向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸,混合液的pC(H+)<7
C.100℃時,0.01mol•L-1的NaOH溶液中,pC(OH-)+pC(H+)=14
D.100℃時,CaCO3的Ksp=2.5×10-9,其飽和溶液中pC(Ca2+)+pC(CO32-)=9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在一定溫度下,相一個容積固定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得SO3的濃度為c mol•L-1,若起始時按下列比例配料,則平衡時SO3仍為cmol•L-1的是(  )
A.1molSO2、0.5molO2、1molSO3B.4molSO2、2molO2
C.4molSO3D.1molSO2、1molO2、1molSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.NO2是形成霧霾天氣的原因之一.
(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH22]溶液,使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì).采用“噴淋”的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)的活化能不變(選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:6NO2+4CO(NH22=7N2+4CO2+8H2O.【已知:CO(NH22中N呈-3價】
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素.已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-276.0kJ•mol-1
(3)恒溫下將1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容積為8L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.CO2與NH3的速率之比為1:2
c.NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變d.容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1.則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉(zhuǎn)化率不變(選填“增大”“減小”“不變”).
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置,同時補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng):Fe3++Fe=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2

請回答:
(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:ASiO2; CNa2SiO3; EH2SiO3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO.
(3)反應(yīng)④的離子方程式為:Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑.
(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的,請用離子方程式予以證明:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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