常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是（　�。�
A、1：10B、10：1
C、1：100D、100：1
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，強(qiáng)酸溶液A和強(qiáng)堿溶液B的pH之和為15，則設(shè)酸的pH為x，堿的pH為16-x，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則n（H+）=n（OH-），以此來解答．
解答： 解：常溫下Kw=C（H+）×C（OH-）=1×10-14，pH之和為16，則設(shè)酸的pH為x，堿的pH為16-x，一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則n（H+）=n（OH-），所以VA×10-x=VB×1016-x-14，解得VA：VB=1016-x-14+x=100：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和的計(jì)算，明確pH=7，n（H+）=n（OH-）是解答本題的關(guān)鍵，注意pH與濃度的換算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫．在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）
A、加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
C、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等
D、大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)才可得到鉀、溴、碘的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)鍵能：Si-Si：M KJ/mol   O=O：N KJ/mol   Si-O：Q KJ/mol，則Si （s）+O2 （g）═SiO2 （s）；△H=（　�。�
A、-（4Q-2M-N）KJ/mol
B、-（4Q-M-2N）KJ/mol
C、-（2Q-M-2N）KJ/mol
D、-（2Q-2M-N）KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是（　�。�
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H（g）+H（g）═H2（g）△H=-435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是（　�。�
A、氫原子的能量比氫分子的能量低
B、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量
C、1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量
D、2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
通電
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
△
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2Al2O3
通電
4Al+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是（　�。�
A、NaCl和NaOH
B、Br2和H2
C、CCl4和FeCl3
D、CO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、HCO3-
C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，B為白色膠狀沉淀，C為難熔的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
，
B→D：
 
，
C→E：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案