下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
通電
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
△
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
高溫
3Fe+4CO2
D、2Al2O3
通電
4Al+3O2↑
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答： 解：A．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑，故A正確；
B．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑，故B錯誤；
C．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，F(xiàn)e3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，故C正確；
D．Al屬于活潑金屬，通常采用電解氧化鋁可以制的金屬鋁，2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，故D正確；
故選B．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積①=②
B、電極上析出固體質(zhì)量：①＜②
C、溶液的pH變化：①減�。虎谠龃�
D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中負極：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol/L，在此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+
B、K+、Al3+、Cl-、MnO4-
C、K+、AlO2-、Na+、OH-
D、Na+、K+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
B、硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是（　　）
A、1：10B、10：1
C、1：100D、100：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是（　　）
A、作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、Li-Al在電池中作為負極材料，負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
C、該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、金屬鈉B、硫酸鈉
C、干冰D、石墨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是（　�。�
A、它是一種共價化合物
B、它既含離子鍵又含共價鍵
C、它可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的核素
 
A
Z
X，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示出XCl2的形成過程
 
；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是
 
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）試用化學(xué)方法將X的單質(zhì)和X的氫化物區(qū)別開來
 
．
（5）試舉出一種物質(zhì)既含有極性鍵，又含有非極性鍵，還含有配位鍵和離子鍵的化合物
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案