10．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層
C．
所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D．
所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

分析 A．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．同一氧化還原中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣能氧化溴離子、碘離子；
D．亞硫酸鈉和二氧化硫、HCl都反應．

解答 解：A．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，所以不能采用蒸干氯化銨溶液制取氯化銨晶體，故A錯誤；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．同一氧化還原中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣能氧化溴離子、碘離子，所以對溴的氧化性檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉和二氧化硫、HCl都反應，應該用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去二氧化硫氣體中的HCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質準備、物質分離提純、氧化性強弱比較等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，利用物質性質差異性選取合適的分離提純方法，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．反應速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
C．每生成3molH2的同時消耗2molNH3
D．每斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應
B．14C可用于文物的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
D．黑火藥含有硫磺、硝酸鉀和木炭，其中硝酸鉀是電解質，硫磺和木炭是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅及其化合物有著重要的用途，回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在自由移動的電子，通電后定向移動．
（2）CuSO4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物結構如圖1：
①中心原子Cu的雜化形式為sp3，配位數(shù)為4；
②元素C、N、O的第一電離能由小到大排列順序為C＜O＜N；
③此配合物分解后，可得到CO2，寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O．
（3）化合物CuMn2O4能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
①錳元素在周期表中的位置為第四周期ⅦB族；
②HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1；
（4）Cu3N具有良好的電學和光學性能，在工業(yè)上有重要用途，其晶體結構如圖2所示．與同一個N3-相連的Cu+有6個，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（只列式，不用計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質轉化關系如圖．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．氫、氯、銅三元素的化合價未發(fā)生改變
B．轉化過程中包含三步化學反應
C．轉化過程中還原劑為H2S和FeCl2
D．總反應可表示為：2H2S+O2→2S+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關系為C＞N＞O＞H，碳原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”、“=”或“＞”），寫出氰化鈉的電子式．
（3）氰化鈉屬于劇毒物質，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理．
①用雙氧水處理，發(fā)生的反應為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學式為NaHCO3
②NaCN與Na2S2O3二者等物質的量反應可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色．寫出該反應的離子方程式S2O32-+CN-=SCN-+SO32-．
（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是2NO2+CO32-=CO2+NO2-+NO3-；恰好反應后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學與環(huán)境、生活的說法中，正確的是（　�。�
A．汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因
B．碘是人體必需的微量元素，但食用過量也會引起甲亢
C．纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D．明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，Z是短周期中金屬性最強的元素，X、W的質子數(shù)之和是Z的質子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜W＜Z
B．由 W與Y組成的分子都是非極性分子
C．由 Z與Y組成的化合物都能與水反應
D．X與氫元素組成的化合物的沸點都低于Y與氫元素組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Mg$→_{點燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O

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