5．用含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實(shí)現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
B．轉(zhuǎn)化過程中包含三步化學(xué)反應(yīng)
C．轉(zhuǎn)化過程中還原劑為H2S和FeCl2
D．總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→2S+2H2O

分析 A、由圖可知反應(yīng)過程中銅都是+2價(jià)，氫都是+1價(jià)，氯是負(fù)1價(jià)；
B、由圖可知轉(zhuǎn)化分三步完成；
C、H2S和FeCl2反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)；
D、由圖可知轉(zhuǎn)化為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl①，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2②，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O③分三步完成，將三個(gè)方程①+2②+③得2H2S+O2→2S+2H2O；

解答 解：A、由圖可知反應(yīng)過程中銅都是+2價(jià)，氫都是+1價(jià)，氯是負(fù)1價(jià)，所以氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，故A正確；
B、由圖可知轉(zhuǎn)化為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O分三步完成，故B正確；
C、H2S和FeCl2反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知轉(zhuǎn)化為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl①，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2②，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O③分三步完成，將三個(gè)方程①+2②+③得2H2S+O2→2S+2H2O，所以總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→2S+2H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的提示進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)　②核電荷數(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)�、苜|(zhì)量數(shù)⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合價(jià)，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②③C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中水電離出的c（H+）=10-8mol/L
B．加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
C．加入鹽酸，pH=7時(shí)，有c（C1-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．與12C互為同素異形體的14C可用于文物年代的鑒定
B．從海水中提取物質(zhì)不一定都要通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
C．為避免核泄漏事故的危害，應(yīng)推廣燃煤發(fā)電，停建核電站
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層C．
所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．
所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH （三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-1 14.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
（1）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收多余氯氣和氯化氫；
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物Cl3CCOOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，可采用蒸餾的方法從D中的混合物分離出CCl3COOH，除酒精燈、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶外，所需玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（保留3位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：
CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑    
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)：分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．NH4Cl固體可以升華
B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度
Mg（OH）2＜Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
B．氨分子的電子式：
C．苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

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