【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(

A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、

B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸

C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅

D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇

【答案】D

【解析】A、H2S屬于弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、次氯酸屬于弱電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、鹽酸屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),銅屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、符合概念,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70左右,用0.400 mol·1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請(qǐng)回答:

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是

(3)步驟二中洗滌的目的是 。

(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉膠體的操作中,說(shuō)法正確的是(
A.只能丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.只能用AgNO3溶液
C.只能用碘水
D.以上三種方法都可以

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是(

A.原試液中可能含有COK+、NH4+

B.無(wú)法確定沉淀A的成分

C.無(wú)法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D.原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在—定體積的密閉容器中,下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B,同時(shí)生成amol C

C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )

A. 硫酸溶液與食鹽水 B. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

C. 鋅片與稀硫酸 D. Cl2通入氫氧化鈉溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案