Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Clˉ、CO、SO、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·Lˉ1，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原試液中可能含有CO、K+、NH4+

B．無(wú)法確定沉淀A的成分

C．無(wú)法確定原試液中有Al3+、K +、Clˉ

D．原溶液中一定存在的離子為NH、Fe2+、SO、NO3-

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能含有CO32－，根據(jù)離子大量共存，溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Al3＋，氣體也可能是NO，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，濾液X中加入過(guò)量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Fe2＋和NO3－，原溶液一定不含有CO32－，濾液X中加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有NH4＋，濾液中加入CO2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定不含有Al3＋，c(NH4＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋)=0.1mol·L－1，c(NO3－)=0.1mol·L－1，溶液顯電中性，因此原溶液中一定含有SO42－，故選項(xiàng)D正確。