Question

已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）₃的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

• A、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（ Fe³⁺）大
• B、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v_正＜v_逆
• C、加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
• D、若T₁、T₂溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）₃]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）₃]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答： 解：A．由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe（SCN）₃]較大，則c（Fe³⁺）應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；
B．D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）₃]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V_正＜V_逆，故B正確；
C．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，平衡不移動，故C錯(cuò)誤；
D．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）₃]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以T₁、T₂溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．