【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的途徑,加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、反應(yīng)向焓變減少的方向進(jìn)行,NH4HCO3受熱分解是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在一定的可逆性,只是可逆性的程度不同,反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度,故C正確;

D項(xiàng)、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中存在平衡Fe3++3SCNFe(SCN)3,滴入少量KCl溶液,溶液體積增大,平衡體系中各離子的濃度都降低,平衡向左移動(dòng),溶液顏色變淺,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將一定量的N2H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成

Dc(N2)c(H2)c(NH3)=132

ENH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1N215mol·L-1H2,10min時(shí)測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-110min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11分)近年來,隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知:P204[(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯)和Cyanex272[(2,4,4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題:

1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。

3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________

4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)

由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填增大減小);兩種萃取劑中___________(填“P507”“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2

B. 電解精煉銅時(shí),Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅

D. 電解水制氫氣時(shí),Z可以是稀硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示回答下列問題:

①該燃料電池的負(fù)極是___(“a”“b”)

___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

4)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖所示:鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn),電路中每通過0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少___g;工作時(shí)NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水溶液中CrO42-(黃色)和 Cr2O72-(橙色)間存在如下平衡:2CrO42-2HCr2O72-H2O △H<0

1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________________

2)下列說法正確的是_________

A、VCrO42—=2VCr2O72—)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C、溶液中cCrO42—):cCr2O72—=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

E、向平衡后的體系中加入一定量的水,平衡不移動(dòng)

3)根據(jù)2CrO42-2HCr2O72-H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)式為______________

4H+(aq+OH-aq=H2O(l);ΔH= -a KJ/mol

3Cl2g+2Cr3+aq+16OH-(aq=2CrO42-aq+6Cl-aq+8H2O(l);ΔH= -b KJ/mol

2CrO42-aq+2H+(aqCr2O72-aq+H2O(l);ΔH= -c KJ/mol

已知酸性條件下Cr2O72—Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知:斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是(

A.N2O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2可用來漂白織物,其生產(chǎn)工藝如下圖,回答下列問題:

1)圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)從高到低為____價(jià)、____價(jià)

2)電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成,除去粗鹽水中Mg2Ca2,應(yīng)加入的試劑分別為____、____

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________

4有效氯含量是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為:_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.該電池Mg作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

C.電池工作時(shí),電子通過導(dǎo)線由Mg電極流向C電極

D.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),消耗的體積為1.12L

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同步練習(xí)冊答案