Question

【題目】NaClO2可用來漂白織物，其生產(chǎn)工藝如下圖，回答下列問題：

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)從高到低為____價(jià)、____價(jià)

（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應(yīng)加入的試劑分別為____、____

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】+5 +3 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4 1.57

【解析】

化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由此可標(biāo)注出NaClO3和NaClO2中氯元素的化合價(jià)。在書寫NaClO3與SO2反應(yīng)的方程式時(shí)應(yīng)注意把握住該反應(yīng)中氧化劑NaClO3與還原劑SO2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，由此配平書寫方程式。在求算“有效氯含量”時(shí)同樣可利用兩種氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等列式：4n（NaClO2）=2n（Cl2），由此解題。

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽分別為NaClO3和NaClO2，其中氯元素的化合價(jià)從高到低為分別為+5價(jià)、+3價(jià)。

（2）食鹽溶液中混有Mg2＋、Ca2＋會(huì)對電解過程產(chǎn)生影響，因此可利用過量的氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，利用過量的碳酸鈉溶液除去Ca2＋，因此答案為NaOH溶液、Na2CO3溶液；

（3）①的反應(yīng)是NaClO3與SO2的氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4；

（4）每克NaClO2的物質(zhì)的量為，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣的質(zhì)量為0.022mol×71g/mol=1.57g。