Question

2．（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．
②下列措施中以加快反應(yīng)的速率但不影響平衡移動(dòng)的有C
A．升溫   B．?dāng)U大容器容積   C．使用催化劑    D．充入He氣體
（2）將一定體積的CO₂通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖2所示．
①原溶液中所含的物質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂的體積為224mL．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算V=$\frac{△c}{△t}$；
②A．升溫反應(yīng)速度加快，平衡也發(fā)生移動(dòng)； B．?dāng)U大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；C．使用催化劑，反應(yīng)速度加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)； D．充入He氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；
（2）①結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉；
②結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，0-2 min內(nèi)，氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則必然消耗HI是0.2mol，使用平均反應(yīng)速率v（HI）=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/（L•min），故答案為：0.1mol/（L•min）；
②A．升溫反應(yīng)速度加快，平衡也發(fā)生移動(dòng)，故不選； B．?dāng)U大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡不移動(dòng)，故不選；C．使用催化劑，反應(yīng)速度加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故符合； D．充入He氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故不選；
故選C；
（2）①結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，故答案為：NaOH、Na₂CO₃；
②結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，
設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10^-3L×1mol•L^-1=0.01mol，則
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
     1     1
  0.01mol    n
$\frac{1}{0.01mol}=\frac{1}{n}$，解得n=0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用圖象和發(fā)生的離子反應(yīng)來(lái)分析解答問題，明確反應(yīng)的先后順序及圖象中每段圖象對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．