Question

1．將15.6g Na₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L，若反應(yīng)過程中溶液體積保持不變，則（　�。�

• A． 反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體（標(biāo)況）
• B． 最終得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 最終得到7.8 g的沉淀
• D． 最終得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L

Answer 1

分析 15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，8.96L HCl氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol；發(fā)生的反應(yīng)有：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl；將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.4molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.4molNaCl和0.2molAl（OH）₃，據(jù)此進行計算．

解答 解：15.6gNa₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)有：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol     0.4mol 2.24L 
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
通入硫化氫氣體前溶液中含有：0.2molNaOH、0.2molNaAlO₂，
A．反應(yīng)中得到氣體的總體積為：2.24L+6.72L=8.96L，故A錯誤；
B．通入0.4mol硫化氫后，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，然后偏鋁酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和偏鋁酸鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．將15.6gNa₂O₂和5.4gAl同時放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.4molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.4molNaCl和0.2molAl（OH）₃，沉淀的質(zhì)量為：78g/mol×0.2mol=15.6g，故C錯誤；
D、反應(yīng)后溶質(zhì)為0.4mol氯化鈉，其濃度為：$\frac{0.4mol}{0.2L}$2mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，題目難度中等，明確發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)來解答．